Bario in bolognite

Arium, Elemento 56 della tabella periodica.

Idrossido di bario, cloruro di bario, solfato di bario ... sono reagenti molto comuni nei libri di testo delle scuole superiori. Nel 1602, gli alchimisti occidentali scoprirono la pietra di Bologna (chiamata anche "Sunstone") che può emettere luce. Questo tipo di minerale ha piccoli cristalli luminescenti, che emetteranno continuamente luce dopo essere stato esposto alla luce solare. Queste caratteristiche hanno affascinato i maghi e gli alchimisti. Nel 1612, lo scienziato Julio Cesare Lagara pubblicò il libro "De Phenomenis in Orbe Lunae", che registrava la ragione della luminescenza di Bologna Stone come derivata dalla sua componente principale, Barite (Baso4). Tuttavia, nel 2012, i rapporti hanno rivelato che la vera ragione della luminescenza di Bologna Stone proveniva da solfuro di bario drogato con ioni di rame monovalenti e bivalenti. Nel 1774, il chimico svedese Scheler scoprì l'ossido di bario e lo riferiva come "baryta" (terra pesante), ma il bario metallico non fu mai ottenuto. Fu solo nel 1808 che il chimico britannico David ottenne un metallo a bassa purezza dalla barite attraverso l'elettrolisi, che era bario. In seguito fu preso il nome dalla parola greca barizza (pesante) e il simbolo elementale BA. Il nome cinese "BA" proviene dal dizionario di Kangxi, che significa minerale di ferro in rame non fuso.

Bario metalloè molto attivo e reagisce facilmente con aria e acqua. Può essere utilizzato per rimuovere i gas di traccia nei tubi a vuoto e nei tubi di immagine, nonché per fare leghe, fuochi d'artificio e reattori nucleari. Nel 1938, gli scienziati scoprirono il bario quando studiarono i prodotti dopo aver bombardato l'uranio con neutroni lenti e ipotizzarono che il bario dovesse essere uno dei prodotti della fissione nucleare di uranio. Nonostante le numerose scoperte sul bario metallico, le persone usano ancora i composti del bario più frequentemente.

Il primo composto utilizzato era la barite - solfato di bario. Possiamo trovarlo in molti materiali diversi, come pigmenti bianchi in carta fotografica, vernice, materie plastiche, rivestimenti automobilistici, cemento, cemento resistente alle radiazioni, cure mediche, ecc. Soprattutto nel campo medico, il solfato di bario è il "pasto di bario" che mangiamo durante la gastroscopia. Pasto per bario "-Una polvere bianca che è inodore e insipido, insolubile in acqua e olio, e non sarà assorbita dalla mucosa gastrointestinale, né sarà influenzata dall'acido dello stomaco e da altri liquidi corporei. A causa del grande coefficiente atomico di bario, può generare un effetto fotoelettrico. Il contrasto della visualizzazione, in modo che organi o tessuti con e senza agente di contrasto possano mostrare un diverso contrasto in bianco e nero sul film, in modo da ottenere l'effetto di ispezione e mostrare veramente i cambiamenti patologici nell'organo umano non è un elemento essenziale per gli umani e il solfato di bario insolubile viene usato nel pasto di bario, quindi non avrà un impatto significativo sul corpo umano.

Ma un altro minerale di bario comune, carbonato di bario, è diverso. Solo con il suo nome, si può dirlo. La differenza fondamentale tra esso e solfato di bario è che è solubile in acqua e acido, producendo più ioni bario, portando all'iprokalemia. L'avvelenamento da sale di bario acuto è relativamente raro, spesso causato dall'ingestione accidentale di sali di bario solubile. I sintomi sono simili alla gastroenterite acuta, quindi si raccomanda di andare in ospedale per lavaggio gastrico o assumere solfato di sodio o tiosolfato di sodio per la disintossicazione. Alcune piante hanno la funzione dell'assorbimento e dell'accumulo di bario, come le alghe verdi, che richiedono il bario per crescere bene; I dadi del Brasile contengono anche 1% di bario, quindi è importante consumarli con moderazione. Anche così, Witherite svolge ancora un ruolo importante nella produzione chimica. È un componente della glassa. Se combinato con altri ossidi, può anche mostrare un colore unico, che viene usato come materiale ausiliario in rivestimenti in ceramica e vetro ottico.

L'esperimento di reazione endotermica chimica viene solitamente eseguito con idrossido di bario: dopo aver mescolato l'idrossido di bario solido con sale di ammonio, può verificarsi una forte reazione endotermica. Se alcune gocce d'acqua vengono lasciate cadere sul fondo del contenitore, si può vedere il ghiaccio formato dall'acqua e anche i pezzi di vetro possono essere congelati e bloccati sul fondo del contenitore. L'idrossido di bario ha una forte alcalinità ed è usato come catalizzatore per sintetizzare le resine fenoliche. Può separare e precipitare ioni solfato e produrre sali di bario. In termini di analisi, la determinazione del contenuto di anidride carbonica nell'aria e l'analisi quantitativa della clorofilla richiedono l'uso di idrossido di bario. Nella produzione di sali di bario, le persone hanno inventato un'applicazione molto interessante: il ripristino dei murali dopo che un diluvio a Firenze nel 1966 è stato completato reagendolo con gesso (solfato di calcio) per produrre solfato di bario.

Altri composti contenenti bario presentano anche notevoli proprietà, come le proprietà fotorefrattive del bario titanato; La superconduttività ad alta temperatura di YBA2CU3O7, nonché il colore verde indispensabile dei sali di bario nei fuochi d'artificio, sono diventati tutti i punti salienti di elementi del bario.