ario, elemento 56 della tavola periodica.
Idrossido di bario, cloruro di bario, solfato di bario... sono reagenti molto comuni nei libri di testo delle scuole superiori. Nel 1602 gli alchimisti occidentali scoprirono la pietra di Bologna (detta anche “pietra del sole”) in grado di emettere luce. Questo tipo di minerale ha piccoli cristalli luminescenti, che emettono continuamente luce dopo essere stati esposti alla luce solare. Queste caratteristiche affascinavano maghi e alchimisti. Nel 1612 lo scienziato Julio Cesare Lagara pubblicò il libro “De Phenomenis in Orbe Lunae”, in cui registrava il motivo della luminescenza della pietra di Bologna come derivata dal suo componente principale, la barite (BaSO4). Tuttavia, nel 2012, i rapporti hanno rivelato che la vera ragione della luminescenza della pietra di Bologna proveniva dal solfuro di bario drogato con ioni di rame monovalenti e bivalenti. Nel 1774, il chimico svedese Scheler scoprì l'ossido di bario e lo chiamò "Baryta" (terra pesante), ma il bario metallico non fu mai ottenuto. Fu solo nel 1808 che il chimico britannico David ottenne un metallo di bassa purezza dalla barite attraverso l'elettrolisi, che era il bario. Successivamente prese il nome dalla parola greca barys (pesante) e dal simbolo elementale Ba. Il nome cinese “Ba” deriva dal dizionario Kangxi e significa minerale di ferro e rame non fuso.
Metallo barioè molto attivo e reagisce facilmente con l'aria e l'acqua. Può essere utilizzato per rimuovere i gas in tracce nei tubi a vuoto e nei tubi catodici, nonché per produrre leghe, fuochi d'artificio e reattori nucleari. Nel 1938, gli scienziati scoprirono il bario quando studiarono i prodotti dopo aver bombardato l'uranio con neutroni lenti e ipotizzarono che il bario dovesse essere uno dei prodotti della fissione nucleare dell'uranio. Nonostante le numerose scoperte sul bario metallico, le persone usano ancora più frequentemente i composti del bario.
Il primo composto utilizzato era la barite – solfato di bario. Possiamo trovarlo in molti materiali diversi, come i pigmenti bianchi nella carta fotografica, nella vernice, nella plastica, nei rivestimenti automobilistici, nel cemento, nel cemento resistente alle radiazioni, nelle cure mediche, ecc. Soprattutto in campo medico, il solfato di bario è la “farina di bario” che usiamo. mangiare durante la gastroscopia. Farina di bario “- una polvere bianca inodore e insapore, insolubile in acqua e olio, che non viene assorbita dalla mucosa gastrointestinale, né viene influenzata dall'acido dello stomaco e da altri fluidi corporei. A causa del grande coefficiente atomico del bario, può generare un effetto fotoelettrico con i raggi X, irradiare raggi X caratteristici e formare nebbia sulla pellicola dopo aver attraversato i tessuti umani. Può essere utilizzato per migliorare il contrasto del display, in modo che organi o tessuti con e senza agente di contrasto possano visualizzare diversi contrasti in bianco e nero sulla pellicola, in modo da ottenere l'effetto di ispezione e mostrare realmente i cambiamenti patologici nell'organo umano. Il bario non è un elemento essenziale per l'uomo e il solfato di bario insolubile viene utilizzato nella farina di bario, quindi non avrà un impatto significativo sul corpo umano.
Ma un altro minerale di bario comune, il carbonato di bario, è diverso. Già solo dal nome si capisce che è dannoso. La differenza fondamentale tra questo e il solfato di bario è che è solubile in acqua e acido, producendo più ioni di bario, portando a ipokaliemia. L'avvelenamento acuto da sale di bario è relativamente raro, spesso causato dall'ingestione accidentale di sali di bario solubili. I sintomi sono simili alla gastroenterite acuta, quindi si consiglia di recarsi in ospedale per la lavanda gastrica o assumere solfato di sodio o tiosolfato di sodio per la disintossicazione. Alcune piante hanno la funzione di assorbire e accumulare bario, come le alghe verdi, che necessitano del bario per crescere bene; Le noci del Brasile contengono anche l'1% di bario, quindi è importante consumarle con moderazione. Anche così, la witherite svolge ancora un ruolo importante nella produzione chimica. È un componente dello smalto. Se combinato con altri ossidi, può anche mostrare un colore unico, che viene utilizzato come materiale ausiliario nei rivestimenti ceramici e nel vetro ottico.
L'esperimento di reazione chimica endotermica viene solitamente eseguito con idrossido di bario: dopo aver miscelato l'idrossido di bario solido con sale di ammonio, può verificarsi una forte reazione endotermica. Se si lascia cadere qualche goccia d'acqua sul fondo del contenitore, si vede il ghiaccio formato dall'acqua, e anche i pezzi di vetro possono congelarsi e rimanere attaccati al fondo del contenitore. L'idrossido di bario ha una forte alcalinità e viene utilizzato come catalizzatore per la sintesi delle resine fenoliche. Può separare e precipitare gli ioni solfato e produrre sali di bario. In termini di analisi, la determinazione del contenuto di anidride carbonica nell'aria e l'analisi quantitativa della clorofilla richiedono l'uso di idrossido di bario. Nella produzione dei sali di bario si è inventata un'applicazione molto interessante: il restauro dei murali dopo l'alluvione di Firenze nel 1966 è stato completato facendolo reagire con gesso (solfato di calcio) per produrre solfato di bario.
Anche altri composti contenenti bario mostrano proprietà notevoli, come le proprietà fotorifrattive del titanato di bario; La superconduttività ad alta temperatura di YBa2Cu3O7, così come l'indispensabile colore verde dei sali di bario nei fuochi d'artificio, sono diventati tutti punti di forza degli elementi di bario.
Orario di pubblicazione: 26 maggio 2023