ario, elemento 56 della tavola periodica.
Idrossido di bario, cloruro di bario, solfato di bario… sono reagenti molto comuni nei libri di testo delle scuole superiori. Nel 1602, gli alchimisti occidentali scoprirono la pietra di Bologna (detta anche "pietra del sole") in grado di emettere luce. Questo tipo di minerale presenta piccoli cristalli luminescenti, che emettono luce ininterrottamente dopo essere stati esposti alla luce solare. Queste caratteristiche affascinarono maghi e alchimisti. Nel 1612, lo scienziato Julio Cesare Lagara pubblicò il libro "De Phenomenis in Orbe Lunae", che registrava la causa della luminescenza della pietra di Bologna, derivata dal suo componente principale, la barite (BaSO4). Tuttavia, nel 2012, alcuni studi hanno rivelato che la vera causa della luminescenza della pietra di Bologna derivava dal solfuro di bario drogato con ioni di rame monovalenti e bivalenti. Nel 1774, il chimico svedese Scheler scoprì l'ossido di bario e lo chiamò "Baryta" (terra pesante), ma il bario metallico non fu mai ottenuto. Solo nel 1808 il chimico britannico David ottenne dalla barite, tramite elettrolisi, un metallo di bassa purezza: il bario. In seguito prese il nome dalla parola greca barys (pesante) e dal simbolo elementare Ba. Il nome cinese "Ba" deriva dal dizionario Kangxi, che significa minerale di ferro e rame non fuso.
metallo di barioÈ molto attivo e reagisce facilmente con aria e acqua. Può essere utilizzato per rimuovere tracce di gas nei tubi a vuoto e nei cinescopi, nonché per realizzare leghe, fuochi d'artificio e reattori nucleari. Nel 1938, gli scienziati scoprirono il bario studiandone i prodotti dopo aver bombardato l'uranio con neutroni lenti, e ipotizzarono che il bario potesse essere uno dei prodotti della fissione nucleare dell'uranio. Nonostante le numerose scoperte sul bario metallico, i composti del bario continuano a essere usati più frequentemente.
Il primo composto utilizzato è stata la barite, ovvero il solfato di bario. Lo troviamo in molti materiali diversi, come i pigmenti bianchi nella carta fotografica, nelle vernici, nelle materie plastiche, nei rivestimenti per autoveicoli, nel cemento, nel cemento resistente alle radiazioni, nei trattamenti medici, ecc. Soprattutto in campo medico, il solfato di bario è il "pasto di bario" che assumiamo durante la gastroscopia. Farina di bario: una polvere bianca inodore e insapore, insolubile in acqua e olio, che non viene assorbita dalla mucosa gastrointestinale né viene influenzata dall'acido gastrico e da altri fluidi corporei. Grazie all'elevato coefficiente atomico del bario, può generare un effetto fotoelettrico con i raggi X, irradiare raggi X caratteristici e formare una patina sulla pellicola dopo il passaggio attraverso i tessuti umani. Può essere utilizzata per migliorare il contrasto di visualizzazione, in modo che organi o tessuti con e senza mezzo di contrasto possano presentare diversi contrasti in bianco e nero sulla pellicola, ottenendo così l'effetto di ispezione e mostrando in modo efficace le alterazioni patologiche dell'organo umano. Il bario non è un elemento essenziale per l'uomo e nella farina di bario viene utilizzato solfato di bario insolubile, quindi non avrà un impatto significativo sul corpo umano.
Ma un altro minerale di bario comune, il carbonato di bario, è diverso. Già dal nome si può intuire la sua pericolosità. La differenza principale tra questo e il solfato di bario è che è solubile in acqua e acido, producendo più ioni bario, con conseguente ipopotassiemia. L'avvelenamento acuto da sali di bario è relativamente raro, spesso causato dall'ingestione accidentale di sali di bario solubili. I sintomi sono simili a quelli della gastroenterite acuta, quindi si raccomanda di recarsi in ospedale per una lavanda gastrica o di assumere solfato di sodio o tiosolfato di sodio per la disintossicazione. Alcune piante hanno la funzione di assorbire e accumulare bario, come le alghe verdi, che necessitano di bario per crescere bene; anche le noci del Brasile contengono l'1% di bario, quindi è importante consumarle con moderazione. Ciononostante, la witherite svolge ancora un ruolo importante nella produzione chimica. È un componente della smaltatura. Se combinata con altri ossidi, può anche mostrare una colorazione unica, utilizzata come materiale ausiliario nei rivestimenti ceramici e nel vetro ottico.
L'esperimento di reazione chimica endotermica viene solitamente condotto con idrossido di bario: dopo aver mescolato l'idrossido di bario solido con sale di ammonio, si può verificare una forte reazione endotermica. Se si lasciano cadere alcune gocce d'acqua sul fondo del contenitore, si può osservare il ghiaccio formato dall'acqua e persino i pezzi di vetro possono congelarsi e attaccarsi al fondo del contenitore. L'idrossido di bario ha una forte alcalinità e viene utilizzato come catalizzatore per la sintesi di resine fenoliche. Può separare e precipitare ioni solfato e produrre sali di bario. In termini di analisi, la determinazione del contenuto di anidride carbonica nell'aria e l'analisi quantitativa della clorofilla richiedono l'uso di idrossido di bario. Nella produzione di sali di bario, è stata inventata un'applicazione molto interessante: il restauro di affreschi dopo l'alluvione di Firenze del 1966 è stato completato facendolo reagire con gesso (solfato di calcio) per produrre solfato di bario.
Anche altri composti contenenti bario presentano proprietà notevoli, come le proprietà fotorefrattive del titanato di bario; la superconduttività ad alta temperatura di YBa2Cu3O7 e l'indispensabile colore verde dei sali di bario nei fuochi d'artificio sono diventati punti di forza degli elementi del bario.
Data di pubblicazione: 26 maggio 2023